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简介
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科学探究：电解水 四、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（教材P15） 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 不同浓度的同种溶液等体积混合的问题 思考： 如何配制100g质量分数为30%的NaCl溶液？ 实验仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）、托盘天平量筒（液体溶质使用） 例：怎样配制1.00mol/L的NaCl溶100mL？ 步骤 计算：5.85克 称量：5.9 g 溶解：在烧杯中用适量的（约20毫升）蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2—3次（用玻璃棒引流），并将洗涤液转移入容量瓶中 定容：加水到接近刻度1—2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签. 摇匀： 装瓶、贴标签 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线以下 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不准确；取多了使结果 ，取少了则 。 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了，使所配得的溶液浓度 。 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配得的溶液浓度 。 定容时水加多了，使所配得的溶液浓度 。加少了使所配得的溶液浓度 。 称量时将砝码和样品放反了，称量时启用了游码，使所配得的溶液浓度 。 样品溶解后未经冷却就转移到容量瓶中定容，将使所配得的溶液浓度 。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视
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