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简介
这是一个关于介绍化学计量在实验中的应用PPT模板1，这个PPT主要包含了物质的量，气体摩尔体积，物质的量浓度，容量瓶的规格等内容。有关化学组成、化学变化中，量和能量的关系及其计算。其根本出发点是原子论、质能守恒定律及一些化学的基本定律。化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。其中涉及许多物理量、单位和符号。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“ 中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如 材料科学、 纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究 物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然 科学，这也是 化学变化的核心基础。现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与 高分子化学，欢迎点击下载介绍化学计量在实验中的应用PPT模板1哦。
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§1－2 化学计量在实验中的应用
2H2 + O2 === 2H2O
分子个数 2 1 2
质量 4g 32g 36g
物质的量 2mol 1mol 2mol
一、物质的量
1、物质的量
⑴将一定数目的微观粒子与可称量物质联系起来，是一个物理量，表示一定数目粒子的集合体。
⑵符号：n
⑶单位：mol
⑷1mol粒子的个数为：
①0.012kg 12C中所含的粒子数
②阿伏加德罗常数(NA)——6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数
一、物质的量
⑸mol可以计量所有微观粒子
⑹
如：1mol H2 有 个H2分子，有 个H原子。
3mol H2SO4可电离出 mol H+，即 个H+。
一、物质的量
2、摩尔质量
⑴摩尔质量——1mol物质所具有的质量
⑵符号：M
⑶单位：g/mol（g·mol-1）
⑷数值上与相对原子（或分子）质量相等
如：M(H2O)=18g/mol
M(Al)=27 g·mol-1
一、物质的量
⑸
小结：
下列 有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是
A. 32g O2所含的原子数目为NA
B. 9g H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1mol H2SO4含有的氧原子数为4NA
D. NA个氯气分子的质量为35.5g
下列各物质中，含氧原子个数最多的是
A. 1mol KClO3
B. 0.5mol H3PO4
C. 32g O2
D. 3.01×1023个CO2
amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A. B.
C. D.
已知19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- ，试求ACl2的相对分子质量和A的相对原子质量。
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积——1mol气体所占的体积
2、符号：Vm
3、单位：L/mol（L·mol-1）
4、同温同压下，同体积气体的粒子数相同
5、标况（0℃，101kPa）下， Vm=22.4L/mol
6、Vm不是固定不变的，决定于T、P
二、气体摩尔体积
7、
求：标况下，2mol H2的体积为 ；4.48L CO和CO2的混合气体的物质的量为 。
二、气体摩尔体积
小结：
思考：
三、物质的量浓度
1、表示1L溶液中所含溶质的物质的量
2、符号：c
3、单位：mol/L（mol·L-1）
4、
5、有关计算
小结：
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