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简介
这是一个关于介绍化学计量在实验中的应用PPT幻灯片，这个PPT主要包含了物质的量及其单位——摩尔，使用物质的量注意事项，物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁，国际单位制中七种基本物理量及其单位，摩尔质量的定义，物质的量的意义，在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数，配制一定物质的量浓度的溶，有关溶液稀释的计算等内容。有关化学组成、化学变化中，量和能量的关系及其计算。其根本出发点是原子论、质能守恒定律及一些化学的基本定律。化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。其中涉及许多物理量、单位和符号。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“ 中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如 材料科学、 纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究 物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然 科学，这也是 化学变化的核心基础。现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与 高分子化学，欢迎点击下载介绍化学计量在实验中的应用PPT幻灯片哦。
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一、物质的量及其单位——摩尔
1、定义（n)： 是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示物质所含粒子多少的物理量。
2、单位：摩尔，简称摩。符号：mol
3、计量标准：1mol任何物质所含指定微粒与0.0012kg12C原子集合中所含的碳原子数相等
科学上把0.0012kg12C原子集合中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数（NA 单位：mol-1）其近似值为6.02×1023。
1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质，规定为1mol物质。
NA =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目≈6.02×1023
练习七： 1.22gCO2的物质的量是多少？ 2.0.5molH2O的质量是多少？
三 气体摩尔体积 1.物质的聚集状态：气态、固态、液态
2.影响物体体积大小的因素 （1）微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目越多，体积越大 （2）微粒间的距离：微粒数目相同的情况下，微粒间的距离越大，体积越大，分子间距离的大小关系：气态＞液态＞固态，气态物质易压缩，而液态、固态物质难压缩 （3）微粒本身的大小：在其它条件相同的情况下，微粒越大，所占体积越大 在其他条件相同、微粒数目也相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积则决定于气体分子间的距离，分子本身的大小可以忽略不计 此时气态分子间的距离是其分子直径的近2000倍
理解应用气体摩尔体积时应注意： 1.气体摩尔体积只适用于气体 2.温度压强相同时，不同气体的摩尔体积基本相同，（只有标况下为22.4L/mol）因为此时气体分子间的距离大致相同 3.比较1mol气体或一定质量的气体的体积大小时，必须要在相同的温度和压强下比较才有意义 4.中学有关气体摩尔体积的计算通常是在标况下进行 5.标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol是气体摩尔体积的特例
2.CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。 如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子； 同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积； 再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。
小结：容量瓶的使用六忌
一.忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二.忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三.忌加水超过刻度线（浓度偏小）
四.忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）
五.忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）
六.忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）
实 物 展 示
(1)计算
nNaCl=cNaCl ×VNaCl(aq)=
1.00mol/L×0.1L=0.1mol
mNaCl=nNaCl× MNaCl=
0.1mol×58.5g/mol=5.85g
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了，溶液的浓度会( ) 。
→因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。
自由交流 讨论1
药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；
如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( )
如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。
将250ｍLH2SO4的质量分数约为98%、密度为1.84ｇ/cm3的浓硫酸稀释到600ｍL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
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