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简介
这是一个关于介绍化学计量在实验中的应用PPT作品，这个PPT主要包含了国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位，物质的量，摩尔质量的概念，影响物质体积大小的因素，气体摩尔体积的概念，物质的量浓度的定义，溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的关系，有关物质的量浓度的计算，溶质的质量分数与物质的量浓度的换算，有关两种不同浓度溶液混合的计算，不同浓度的同种溶液等体积混合的问题，一定物质的量浓度溶液的配制等内容。有关化学组成、化学变化中，量和能量的关系及其计算。其根本出发点是原子论、质能守恒定律及一些化学的基本定律。化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。其中涉及许多物理量、单位和符号。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“ 中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如 材料科学、 纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究 物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然 科学，这也是 化学变化的核心基础。现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与 高分子化学，欢迎点击下载介绍化学计量在实验中的应用PPT作品哦。
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科学探究：电解水
四、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（教材P15）
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
不同浓度的同种溶液等体积混合的问题
思考：
如何配制100g质量分数为30%的NaCl溶液？
实验仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）、托盘天平量筒（液体溶质使用）
例：怎样配制1.00mol/L的NaCl溶100mL？
步骤
计算：5.85克
称量：5.9 g
溶解：在烧杯中用适量的（约20毫升）蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2—3次（用玻璃棒引流），并将洗涤液转移入容量瓶中
定容：加水到接近刻度1—2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
摇匀：
装瓶、贴标签
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线以下 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取不准确；取多了使结果 ，取少了则 。
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了，使所配得的溶液浓度 。
未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配得的溶液浓度 。
定容时水加多了，使所配得的溶液浓度 。加少了使所配得的溶液浓度 。
称量时将砝码和样品放反了，称量时启用了游码，使所配得的溶液浓度 。
样品溶解后未经冷却就转移到容量瓶中定容，将使所配得的溶液浓度 。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
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