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简介
这是一个关于介绍化学计量在实验中的应用PPT幻灯片1，这个PPT主要包含了相对原子质量和相对分子质量，化学式及其意义，溶质的质量分数，物质的量的概念，物质的量，使用物质的量注意事项，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论等内容。有关化学组成、化学变化中，量和能量的关系及其计算。其根本出发点是原子论、质能守恒定律及一些化学的基本定律。化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。其中涉及许多物理量、单位和符号。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“ 中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如 材料科学、 纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究 物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然 科学，这也是 化学变化的核心基础。现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与 高分子化学，欢迎点击下载介绍化学计量在实验中的应用PPT幻灯片1哦。
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相关知识回顾
1 相对原子质量和相对分子质量
以一种碳原子（12C）质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比，就是这种原子的相对原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的综合，就是相对分子质量。
2 化学式及其意义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式，如O2、H2O、CO2、MgO分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl.也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫做分子式，如H2O既是水的化学式也是，水的分子式。
每种纯净物的组成都是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。化学式具有四个方面的基本意义：
（1）表示某种物质
（2）表示该物质的一个分子
（3）表示该物质是由什么元素组成的
（4）表示组成一个分子的原子类型和数目
3 溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：
溶质的质量分数＝
（溶质质量/溶液质量）×100%
溶质的质量分数是表示溶液组成的方法之一
第二课时：气体摩尔体积
1 气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积的定义和符号：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为l/mol.
(2)由气体摩尔体积之间的定义可知，对于任意气体，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为：Vm=V/n可变形为V=n×Vm或n=V/Vm.
由科学实验测得：标准状况下（0℃、101kPa）气体的摩尔体积为22.4L/mol， 在25 ℃和101kPa条件下，气体摩尔体积为24.5L/mol.
说明：决定体积的因素主要有：粒子数多少；粒子间距离；粒子本身大小。
2 阿伏加德罗定律及其推论
（1）定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。简单记忆为：三同一定。即对气体来说，温度、压强、体积、分子数（物质的量）四个量中，每有三个量相同，则第四个量必相同。
（2）定律的推论：
A 同温同压下，两种气体的体积必等于物质的量之比
：V1/V2= n1/n2
B 同温同压下，两种气体的密度必等于摩尔质量之比
：ρ1/ρ2= M1/M2
C 同温同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：
P1/P2= n1/n2
D 同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：
m1/m2= M1/M2
E 同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：
V1/V2= M2/M1
例：如果 a g某气体中含有的分子束为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A 22.4ab/c NA L， B 22.4bc/aNA L，
C 22.4ac/bNA L， D 22.4b/acNA L
提示：在进行物质的质量、标准状况下气体的体积、微粒数目之间的换算时，要充分利用物质的量的桥梁作用
注意：通常22.4L/mol时必须是在标准状况下，而且所指对象为气态
思考：下列说法正确的是（）
A 在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NA
B 标准状况下，22.4升H2和O2的混合物所含分子数为NA
C 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
D 1mol SO2的体积是22.4L
例：对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A 若质量相等，则质子数相等
B 若原子数相等，则种子数相等
C 若分子数相等，则体积相等
D 若体积相等，则密度相等
知识点三 物质的量在化学试验中的应用
１ 物质的量浓度
（１）定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ（Ｂ表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质Ｂ的物质的量浓度
（２）数学表达式：ＣＢ＝nＢ/Ｖ
(3)单位：物质的量浓度常用的单位为mol/Ｌ(或mol*Ｌ-1)
注意：使用物质的量浓度时的注意事项：
（１）物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积（且以升为单位），而不是溶剂的体积。（２）溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。（３）从一定物质的量浓度的溶液中去除任意体积的溶液，物质的量浓度不变。（４）若物质的量浓度相同、体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。（５）根据n=cＶ，在物质的量浓度相同、体积相同溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的恕不不一定相同，这要由溶质能否离解以及离解所产生的离子数目来确定。
２ 一定物质的量浓度溶液的配制
（１）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得到欲配制的溶液
（２）主要操作
一是测量一定质量或一定体积的溶质；二是将溶质与溶剂混合形成一定体积的溶液。
（３）使浓度精确的关键及相应的措施
A 配成的溶液体积要精确
B 配成的溶液所含溶质的量要精确
（４） 配制过程
第一步：计算所需溶质的质量
第二步：称量所需溶质的质量
第三步：将溶质在容器内做初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温。
第四步：将溶液全部转移到容量瓶内。
第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积。
第六步：贮存溶液
速记口诀：配制过程供６步，第一计算二称量
第三烧杯中溶解，第四入瓶兼洗涤
第五滴灌慢滴水，凹液面与刻度齐
第六倒转摇数次，写贴标签移瓶中
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