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简介
这是一个关于难溶电解质的溶解平衡PPT模板，这个PPT主要包含了Ag＋和Cl－的反应，易溶、可溶、微溶、难溶的标准，影响溶解平衡的因素，在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，沉淀溶解的规律和方法，沉淀的溶解的原理，沉淀转化的实质，沉淀反应的应用等内容。溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS），欢迎点击下载难溶电解质的溶解平衡PPT模板哦。
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用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，
当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态.
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
【思考与交流】 阅读P61-62，思考：
1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？
以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？
难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。
怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？
易溶、可溶、微溶、难溶的标准
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
［随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
（ ）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
练习
3.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
实验3-3: Mg(OH)2的溶解
解释
沉淀溶解的规律和方法
1、沉淀的溶解
自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物 CuSO4溶液
【思考与交流】3、在工业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金属离子的废水中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理？
4、加热可以使硬水中Ca(HCO3)2与Ca(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀，但实际上锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3与MgCO3，Mg(OH)2，的溶解度比MgCO3的溶解度小，试分析其中的原因？
二、沉淀反应的应用
C、同离子效应法
D、氧化还原法
（3）原则：①沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去
②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。
③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
【练习1】：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
思考与交流
科学视野 溶度积
练习
1. 将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？
[已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12]
1.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ
均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，
Ksp（AgY）=1.0×10-12， Ksp（AgZ）= 8.7
×10-17.
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ 3者
的溶解度(“已被溶解的溶质的物质的量/1L溶
液”表示)S( AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小顺序
为 .
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固
体 ，则C(Y-) (“增大”“减小”不变”）
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分
子质量 188)固体放入100mL水中(忽略溶液体
积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为 .
(4) ①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能
否实现AgY向AgZ转化，并简述理由 .
②在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX转
化?根据你的观点选答一项.
若不能，请简述理由: ;
若能，则实现转化的条件 .
练习
2. 在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中注入0.01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?为什么？
[已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10]
练习
3.已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是： 。
练习
4.已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0x10-20
(1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ ）才能达到目的。
(2)要使0.2 mol/L Cu(SO4)溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）。
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