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简介
这是一个关于电解质在溶液中的化学反应介绍PPT，这个PPT主要包含了离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的概念，离子方程式的意义，离子方程式的书写，离子反应的类型，离子方程式正误判断的关键，离子共存问题等内容。弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一和稳定的混合物。溶液按聚集形态不同可分为气态溶液和固态溶液，它们的组成份都包括溶质和溶剂，其中被溶解的物质被称作溶质，能溶解其他物质的物质被称作溶剂。溶液按饱和度不同还可分为饱和溶液和不饱和溶液。由于在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等，欢迎点击下载电解质在溶液中的化学反应介绍PPT哦。
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7.2 研究电解质在溶液中的化学反应
考察下列化学反应：
1．概念：有离子参加的反应称为离子反应。
电解质溶液之间的反应都是离子反应。
即：离子反应必须有电解质参加；
离子反应常在水溶液中进行。
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl
2.离子反应发生的条件(复分解反应)：
⑴ 生成弱电解质，如H2O、弱酸、弱碱
⑵ 生成挥发性物质，如CO2、NH3等
⑶ 生成难溶性物质，如CaCO3、BaSO4等
总结：
能使某些离子浓度减小的离子反应才能发生。
离子反应总是朝着离子浓度减小的方向进行。
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式：
例3、下面的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸
BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2 ↑+ H2O
B．过量CO2通入的NaOH溶液
CO2 + OH− → HCO3−
C．向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3；
Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl−
D．氢氧化钠溶液跟氢氟酸；
H+ + OH− → H2O
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