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简介
这是物理化学电解质溶液ppt，包括了本章教学目标，电解质溶液的导电机理，法拉第定律，离子的电迁移，电导、电导率与摩尔电导率等内容，欢迎点击下载。
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本章教学目标
电化学的用途
5.1.1 电解质溶液的导电机理
5.1.2 法拉第定律
5.1.3 离子的电迁移
§5.2 电导及其应用
5.2.2 电导的测定
5.2.3强电解质溶液电导率、摩尔电导率与浓度
5.2.4 离子独立运动定律及离子摩尔电导率
5.2.5 电导测定的应用
课堂练习
25℃时，H＋和HCO3-的无限稀释摩尔电导率分别为
349.82×10-4和44.5×10-4S.m2.mol-1，同温度下测得浓度
0.0275mol.dm-3的H2CO3溶液的电导率κ= 3.86×10-3S.m-1，试
计算H2CO3离解为H＋和HCO3-的电离度和电离平衡常数。
步骤：
1.用已知电导率的高纯水配制难溶盐的饱和溶液；
2.测定此饱和溶液的电导率，从中扣去水的电导率后即为盐的
电导率；
3.用难溶液盐的 Λm∞ 代替 Λm 计算难溶盐的溶解度 c；
4.求 KSp 。
课堂练习
298K下BaSO4 饱和溶液的电导率为4.63×10-4S·m-1 ，
所用蒸馏水的电导率为 1.12×10-4S·m-1。试计算
BaSO4在298K下在水中溶解度和溶度积。
5.3.2 影响离子平均活度系数的因素
课堂练习
课堂练习
1.电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于
A．强电解质 B. 弱电解质
C．无限稀释溶液 D. 浓度为1mol·L-1的溶液
2.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是 。
A.Ohm定律 B.离子独立运动定律 C.Faraday定律 D.Nernst定律
3.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 。
A. 减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小
课堂练习
4. 298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是 。
A.Fe 3+ B.Mg 2+ C.NH4 + D.H+
5.下列溶液摩尔电导率最小的是 ，摩尔电导率最大 。
A. 1 mol · dm KCl水溶液 B. 0.001mol · dm HCl水溶液
C. 0.001mol · dm KOH溶液 D. 0.001mol · dm KCl水溶液
6.将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的 。
A. 质量相同 B. 物质的量相同 C. 还原的离子个数相同 D. 都不相同
课堂练习
7．在相距1m、电极面积为1m 的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m 的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者 。
A. 电导率相同，电导相同； B. 电导率不相同，电导相同；
C. 电导率相同，电导不相同； D. 电导率不相同，电导也不相同。
8. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为 r+ 和r- ，则：离
子平均活度系数 r± = ，离子平均质量摩尔浓度m± = ，离子
平均活度a± = 。
9. 在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的
电导率κ ，摩尔电导率 。（增大、减小、不变）
10. 电导率κ = Kcell /R ，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为 。（正比、
反比、无关）
课堂练习
11．电解质溶液中的离子平均活度系数小于1。
12．离子迁移数 t+ + t- >1。
13. 虽然电导率κ = Kcell /R ，但是电导率κ与电导池
常数Kcell无关。
14．因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的Λm≈ Λm∞。
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