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简介
这是一个关于难溶电解质的溶解平衡教案PPT，这个PPT主要包含了平衡移动原理——勒夏特列原理，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液，溶解性的定义，固体物质的溶解度，溶解度与溶解性的关系，难溶电解质的溶解平衡，溶解平衡的概念，影响难溶电解质溶解平衡的因素，沉淀的生成的应用，生成沉淀的方法，沉淀的溶解，沉淀的转化，沉淀的转化示意图，沉淀转化的实质，溶度积常数KSP及其应用等内容，溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS），欢迎点击下载难溶电解质的溶解平衡教案PPT哦。
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4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
几点说明：
①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。
②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
对于溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
例题（2） 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
二、沉淀反应的应用
思考与交流
2. 沉淀的溶解
原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。
例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
思考与交流
1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。
2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。
沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
思考：
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
练习：
1．下列说法正确的是：（ ）
A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零
2．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：
Mg(OH)2(s) ≒ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？
3．将足量的AgCl分别放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 molL- MgCl2溶液，（3）20ml 0.5molL- NaCl溶液，（4）40ml 0.1 molL-盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为：
4．常温下，在500 ml 0.011 molL-的Ba(OH)2溶液中加入500 ml 0.01 molL-的硫酸溶液生成沉淀。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2L-2]
（1）沉淀生成后溶液的PH=
（2）沉淀生成后溶液中c(SO4)=
AgCl(s) ≒ Ag+(aq) + Cl-(aq)
三、溶度积常数KSP 及其应用
3.Ksp的意义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越
强。如由Ksp数值可知(p61)，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2
②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如某温度下：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，Ksp＝1.8×10-10
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)，Ksp＝5.6×10-12
例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp，CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。
解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L
=1.34×10-5mol/L
则KSP，AgCl=c(Ag+).c(Cl-)
=(1.34×10-5)2
=1.8×10-10
例3：已知Ksp，AgCl＝1.810-10， Ksp，Ag2CrO4＝9.010-12，试 求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
【练习】
1.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？
如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。
是否可以用Na2SO4代替Na2S？
2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。
溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。
3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。
对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是:
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因 。
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