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简介
这是一个关于难溶电解质的溶解平衡PPT课件，这个PPT主要包含了溶解度的特征，平衡移动原理，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液，固体物质的溶解度，溶解度与溶解性的关系，难溶电解质的溶解平衡，AgCl溶解平衡的建立，溶解平衡的概念，溶解平衡的特征，影响难溶电解质溶解平衡的因素等内容。溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS），欢迎点击下载难溶电解质的溶解平衡PPT课件哦。
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4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
几点说明：
溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。
习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。
二、沉淀反应的应用
思考与交流
2. 沉淀的溶解
原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。
例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
思考与交流
1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。
2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。
沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
思考：
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
科学视野—溶度积KSP
对于溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
在一定温度下， KSP是一个常数。
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
【练习】
1.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？
如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。
是否可以用Na2SO4代替Na2S？
2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。
溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。
3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。
对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。
交 流 与 讨 论
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因 。
例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。
解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L
=1.34×10-5mol/L
则KSP，AgCl=c(Ag+).c(Cl-)
=(1.34×10-5)2
=1.8×10-10
例3：已知Ksp，AgCl＝1.810-10， Ksp，Ag2CrO4＝9.010-12，试 求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，下列不宜选用的试剂是（ ）
A.NaOH B.MgCO3
C.氨水 D.MgO E.Mg(OH)2
练习6：已知KSP【Ca(OH)2】=5.5×10-6mol3.L3 则其饱和溶液的PH值是多少？
解：设Ca(OH)2 的溶解度为S（mol／L)，则：
Ca(OH)2 Ca2++2OH-
平衡 S 2S
KSP=S●(2S)2=4S3=5.5×10-6
S=1.1×10-2
即 c(OH-)= 2.2×10-2 mol/L
c(H+)= 10-14 /2.2×10-2 =4.5×10-13 mol/L
PH=12
练习7：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水
⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液
A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤
B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤
C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③
D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
练习8：将足量BaCO3分别加入 ①30ml水 ② 10ml0.2mol/LNa2CO3溶液③50ml0.01mol/LBaCl2溶液④100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度有大到小的顺序为：
③﹥④﹥①﹥②
原溶液中：
c(SO42-)=c(Ag+) ÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L
加入Na2SO4后：
c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/L
c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) ÷2=0.0185mol/L
。
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