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第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与等量1mol/L 盐酸反应时，速率最快的是（ ） A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制（无论放热反应还是吸热反应）。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。 （5）其它因素对化学反应速率的影响 3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图，分析其原因: 第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 练习 可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 练习: 在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下，反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时，有30%的HI分解，则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少， 混合气体总物质的量为多少? 在合成氨工业中，由a mol氮气， b mol氢气混合反应达到平衡，有 c mol 氨气生成，则氨气在反应混合物中所占的体积分数为 探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 【思考练习】 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大 合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中， 问：（1）平衡向何方向移动？ （2）达平衡后体系温度为多少？
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