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简介
这是一个关于应用化学反应动力学及反应器设计基础介绍PPT课件，主要介绍了化学反应和工业反应器的分类、化学计量学、加压下气相反应的反应焓和化学平衡常数、化学反应速率及动力学方程、温度对反应速率的影响及最佳反应温度、反应器设计基础及基本设计方程、讨论与分析等内容。第1章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 三 连续系统中常用的两个重要概念 1)空间速度(空速)：单位反应体积所能处理的反应混合物的体积流量，以VSP表示。液空速：反应混合物是液体，以25℃液体体积流量计算出的空速湿空速：反应混合物中含有水蒸气，把水蒸气的体积流量也计算在内得到的空速干空速：反应混合物中含有水蒸气，不把水蒸气的体积流量计算在内得到的空速质量空速：按单位质量催化剂计算得到的空速，以WSP表示 从图中可以看出，a）当转化率不变时，存在着最佳反应温度 b）转化率增加时，最佳温度及最佳温度下的反应速率都降低，欢迎点击下载应用化学反应动力学及反应器设计基础介绍PPT课件。
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第1章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 三 连续系统中常用的两个重要概念 1)空间速度(空速)：单位反应体积所能处理的反应混合物的体积流量，以VSP表示。 液空速：反应混合物是液体，以25℃液体体积流量计算出的空速湿空速：反应混合物中含有水蒸气，把水蒸气的体积流量也计算在内得到的空速干空速：反应混合物中含有水蒸气，不把水蒸气的体积流量计算在内得到的空速质量空速：按单位质量催化剂计算得到的空速，以WSP表示 从图中可以看出， a）当转化率不变时，存在着最佳反应温度 b）转化率增加时，最佳温度及最佳温度下的反应速率都降低。 原因：转化率增加时，反应物不断减少，产物随之增加，逆反应的作用愈加明显，f2(y)/ f1(y)逐渐增大，从而加强了平衡常数对反应速率的限制作用。也就是说，由于转化率的增加，反应速率增加量减少， 下降得更快，当反应速率的增加量为零时，温度T更低。 转化率高时， f2(y)/ f1(y)值较大， 值较小，而反应速率常数值又由于最佳温度较低而较小，因此，高转化率时最佳温度下的反应速率低于低转化率时最佳温度下的反应速率。 最佳温度曲线的求解，根据： 二 温度对平行和连串反应速率的影响 下边以基本的平行反应和连串反应为例分析温度对主、副反应的影响。 一 平行反应 (主) (副) 反应条件：等T、等容、间歇反应器、反应物A2大量过剩，两反应均可视作表观一级不可逆反应。 则反应物A1的消耗速率 若初始反应状态为：t＝0时，C1=C10， C2=C20， C3=C4=0 则 A3的收率 选择性 与瞬时选择性相等讨论：上述平行反应的主产物收率只是温度的函数。 若E1>E2，则T↑，S3↑，且Y3↑。 若E1
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