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简介
这是分析化学第四版下册ppt，包括了教学参考书，分析化学概论，分析化学的任务与作用，现代分析化学学科发展趋势及特点，定量分析过程，滴定分析法概述，滴定分析中的体积测量，A物质的质量分数计算等内容，欢迎点击下载。
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分析化学 Analytical Chemistry 教学参考书 见P379-380所列 补充: 1. 分析化学，R．Kellner等编，李克安 金钦汉等译，北京大学出版社，2001，8 2. 分析化学（第四版），武汉大学等，高等教育出版社，2000，3 3. 21世纪的分析化学，汪尔康主编，科学出版社，1999 4. 分析化学前沿，高鸿主编，科学出版社， 1991 5. Chemical equilibrium and analysis，Ramette， Richard W.，Addison-Wesley Pub. Co.， 1981 6. Quantitative chemical analysis （5th ed），Daniel C. Harris，New York : W.H. Freeman， c1999. 第一章 分析化学概论 1.1 分析化学的任务与作用 分析化学是发展和应用各种方法、仪器和策略，以获得有关物质在空间和时间方面组成和性质的一门科学，是表征和量测的科学。 原子量的准确测定、工农业生产的发展、生态环境的保护、生命过程的控制等都离不开分析化学。 正如1991年IUPAC国际分析科学会议主席E.NIKI教授所说，21世纪是光明还是黑暗取决于人类在能源与资源科学、信息科学、生命科学与环境科学四大领域的进步，而取得这些领域进步的关键问题的解决主要依赖于分析科学。 有关的案例 1) 肉毒杆菌毒素：迄今最毒的致死毒素，据推算，成人致死量仅需一亿分之七克(70ng)，有7种不同免疫型体. 2) 硒与白内障:营养需要范围为1×10-7 ～2×10-6;达到3×10-6 ～ 1×10-5将引起慢性中毒;超过1×10-5会引起急性中毒，以致突然死亡. 人视网膜含硒量7g正常。 动物肝脏、海味、大蒜、蘑菇等含硒丰富。 3) 碘盐:黑龙江省集贤村，1000多人.约200个傻子，引用水、土壤严重缺碘所致。 4)拿破仑死因：头发分析(中子活化、荧光)，As、Pb含量特高，中毒而死。侍者所为。 现代分析化学学科发展趋势及特点 1）提高灵敏度 解决复杂体系的分离问题及提高分析方法的选择性 3）扩展时空多维信息 4）微型化及微环境的表征与测定 5）形态、状态分析及表征 6）生物大分子及生物活性物质的表征与测定 7）非破坏性检测及遥控 8）自动化与智能化 需要学习基本理论、方法、实验技能；培养严谨的工作作风、科学态度；建立准确的量的概念；训练科学研究素质。 1.2 定量分析过程 取样 处理 消除干扰 测定 计算 均匀 溶解 掩蔽 常量组分 有代表性 熔融 分离 (>1%，化学法) 符合实际 消解 微量组分 妥善保存 灰化 (仪器分析法) 1.3 定量分析方法 仪器分析法： ★光化学：紫外-可见、红外、荧光、磷光、激光拉曼、核磁共振、原子发射、原子吸收 ★电化学：电位、电导、库仑、安培、极谱 ★色谱法：柱、纸、薄层、GC、HPLC ★其他：MS、电子能谱、活化分析、免疫分析 按试样量大小分 方法 固体试样质量(mg) 液体试样体积(mL) 常量 >100 >10 半微量 10～100 1～10 微量 <10 <1 1.4 滴定分析法概述 1.4.1 方法介绍 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 滴定管 化学计量点(sp) 滴定剂 Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 被滴定溶液 终点误差(Et ) 1.4.2 滴定分析对反应的要求 和滴定方式 置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI) 1.4.3 基准物质和标准溶液 标准溶液：具有准确浓度的溶液 1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3- 基准物质： 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2. 纯度>99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 1.4.4 滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式)、 移液管(量出式)、 滴定管(量出式) 校准方法: 1.绝对校准 2.相对校准: 移液管与容量瓶 1.4.5 滴定分析计算 分析化学中常用的量和单位 物质的量 n (mol、 mmol) 摩尔质量M(g·mol-1) 物质的量浓度c(mol·L-1) 质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%)，质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1) 相对分子量Mr、相对原子量Ar A. 标准溶液的配制 1:稀释后标定(NaOH、HCl) n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用基准物质直接配制(K2Cr2O7) 准确称量并配成准确体积。 例1.1 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL，求m=? 解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g) 通常仅需要溶液浓度为0.01 mol·L-1左右， 做法是: 准确称量0.74g(±10%) K2Cr2O7基准物质， 于容量瓶中定容， 再计算出其准确浓度： B. 标定及滴定计算 方法1：等物质的量规则 等物质的量规则举例 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 例1.4 以K2Cr2O7为基准物质，采用析出I2的方法标定0.020mol·L-1Na2S2O3溶液的浓度，需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称量误差不大于0.1%? 解: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 称大样----减少称量误差 准确称取0.25g左右K2Cr2O7，于小烧杯中溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容，用25mL移液管移取3份于锥形瓶中，分别用Na2S2O3滴定. 计算方法二: 换算因数法 (例1.6) A物质的质量分数计算 根据等物质的量规则: 第一章小结 1.基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液 2.滴定分析计算: M(Mr)、 m、n、c、V、w、 之间的关系 标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、换算因数法
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