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简介
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Analytical Chemistry 分析化学教师介绍刘栋良 化工生物学院 基础化学部/应用化学系 Tel： 67792615/13761896520 e-mail: dlliu@dhu.edu.cn 教学计划学时数： 授课：32 学时 实验： 48 学时主教材：华东理工大学、四川大学合编，分析化学(第六版)，高等教育出版社。参考教材：武汉大学主编，分析化学(第五版)，高等教育出版社。答疑周三 3号学院楼3102室教学计划第一章 绪论第二章 误差及分析数据的统计处理第三章 滴定分析 第四章 酸碱滴定法期中考试第五章 配位滴定法 第六章 氧化还原滴定法第八章 电位分析法第九章 吸光光度法成绩构成平时成绩(20％) 出席，迟到，早退作业期中考试成绩(20％) 期末考试成绩(60％) 60÷60%=100 points Chapter 1 绪论 1.1 分析化学的任务和作用 是化学的一个分支，确定物质的化学组成，表征，分析方法以及结构理论等 分析化学处理样品中的物质鉴定，表征，以及种类分析等问题 1.2 分析化学的分类 (1) 按照分析任务分为： 定性分析 定量分析 结构分析 (2) 按照分析对象分为： 无机分析 有机分析 (3) 按照分析方法的原理分为 : 化学分析 以化学反应为基础的分析方法 仪器分析 以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法化学分析重量分析法 容量分析法(或称为滴定分析法) 酸碱滴定法 沉淀滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法仪器分析电化学分析分光光度分析色谱分析质谱分析光波谱分析等 (4) 按样品用量分 方法 样品重量 样品体积 常量分析 > 0.1g >10mL 半微量分析 10~100mg 1~10mL 微量分析 0.1~10mg 0.01~1mL 超微量分析 < 0.1mg < 0.01mL (5) 按照组分含量分为 常量组分——组分含量(质量分数) >1%; 微量组分—— 0.01-1%; 痕量组分 —— < 0.01% (6) 按具体要求分为：例行分析(常规分析)—— 化验室日常生产中的分析; 快速分析——控制生产过程，例炼钢厂炉前分析; 裁判分析(仲裁分析)——当不同单位对分析结果有争论时，研究所或中心试验室用指定方法进行准确分析。仲裁分析对精密度和准确度要求高，所以一般采用经典方法，如重量分析等。 1.3 样品分析流程 1. 采样 要求有代表性！ 采样是关系到分析结果是否有价值的关键性问题，否则分析再准确也无意义。固体样品的采样方法均匀样品： 把不同部位多次采取的样品混合均匀后采取。 不均匀样品(固体)： 大量采取以使具代表性。 采样公式： mQ≥kd2 where： mQ —采样的最低重量(kg); d —试样中最大颗粒直径(mm); k —缩分系数 (0.05 ~ 1 kg/mm2)，与试样的均匀度、粒度和易破碎程度有关。 试样的干燥 干燥：100 - 105℃烘干。 阴干：易分解的试样只能阴干 。试样的制备破碎：破碎时不能混进杂质; 过筛：一般要求过100-200目筛(粒径小 于0.15mm)。不能过筛的，要再 次破碎，直至全部过筛; 混匀、缩分：四分法 Example 1：采粒径d=20mm的某矿石，若缩分系数k=0.06，问至少要采多少样品才能满足要求？ 解： mQ≥kd2=0.06×202=24kg Example 2： 若经破碎过筛后d′=2mm，样品还剩多少克？ 解： mQ′=0.06×22=0.24kg (240g) 从采样24kg至送化验室样品为240g，可见缩分是一个重要步骤。 2. 溶解样品最常用的溶解方法: 水溶 (2) 酸溶\碱溶 (3) 熔解熔解酸熔法——使用酸性熔剂K2S2O7、KHSO4等，适用于碱性试样。例： TiO2 + 2K2S2O7 → Ti(SO4)2 +2K2SO4 碱熔法——使用碱性熔剂Na2CO3、K2CO3等，适用于酸性试样。例： Al2O3·2SiO2+3Na2CO3→2NaAlO2+2Na2SiO3+3CO2↑ 通常先考虑水溶解，再酸、碱溶，最后熔融。 3. 转化为分析形式 即采用物理或化学方法将分析组分与干扰物质分离 4. 分析 进行滴定分析，重量分析，或仪器分析 5. 计算及分析结果表达计算被分析物质在样品中的百分含量 计算简单，实验结果表达并不简单 分析结果经常采用统计学方法进行表达 1.4 定量分析结果的表示 1. 被测组分百分含量 其中mB为被测组分质量、ms为试样质量。 1.5 教学重点 学习各分析方法的基本原理、分析结果计算及误差处理。 主要方法安排实验辅助学习。学习方法建议与授课同步 时刻牢记“量”的概念 原理/操作/计算/细节
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