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简介
这是第十单元酸和碱ppt，包括了常见的酸和碱，酸的用途，氢氧化钠的用途，酸和碱的化学性质，中和反应在实际中的应用，小结，想一想等内容，欢迎点击下载。
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【例2】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 (1)该反应的化学方程式为______________________。 (2)根据曲线判断，该反应是将 ________溶液（填“NaOH” 或“盐酸”）滴入另一种溶液中。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_____________（写化学式）。 （4）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液显_____。 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们： 一、氢氧化钠变质的探究 1. 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式：2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O 2.怎样检验氢氧化钠溶液是否变质： (1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质（原理：2HCl+Na2CO3 ==2NaCl+H2O+CO2↑）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质[原理：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]。 (3)加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质(原理：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl)。 3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。 4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案 设计： （1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。 （2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 == 2NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓;反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新杂质OH-，导致不能判断溶液中是否含有NaOH。 二、氢氧化钙变质的探究 1. 氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。 化学反应方程式:Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O 2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质: (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已 变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。 3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计: 取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。 4. 联想与启示:氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
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