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简介
这是一个关于常见的酸和碱说课稿PPT作品，主要介绍了酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞等等内容。酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常危险的。酸可以和碱发生中和反应，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7，欢迎点击下载常见的酸和碱说课稿PPT作品哦。
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？
NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？
所有的溶液都能导电吗？
思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？
2、电离需要通电吗？
3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜
一、常见的酸
1、几种常见的酸
【实验 】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸（HCl）HCl气体的水溶液
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？
为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？
浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？
不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？
2、硫酸
【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：
【实验】浓硫酸的稀释。
思考
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？
应立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
如何区分浓硫酸与浓盐酸?
酸的化学性质
分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：
【实验】
（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【实验】
（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
3、与某些金属氧化物反应:
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
【实验】
（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
4、与碱反应:
【实验】
（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
5、与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
碱的化学性质
思考：
反馈练习
1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ）
A、稀硫酸 B、氯化铜溶液
C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳
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