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简介
这是氧化还原反应第二课时ppt，包括了在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么，化合价变化本质原因的分析，氧化还原反应的本质等内容，欢迎点击下载。
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第三节 氧化还原反应
第二课时
【复习】
氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？
【总结】
1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）
3.双线桥分析步骤及注意事项
先标化合价，再看价变化；
起止同元素，桥上标变化；
上标升失氧，下标降得还；
电子转移数，原数乘变价。
（ 1 ）、本质：
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
（ 2 ）、特征：
元素化合价发生变化
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
【练习】
判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。
1.铁与硫酸铜溶液的反应
2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.过氧化氢制取氧气的反应
第三节 氧化还原反应
第三课时
常见的氧化剂、还原剂
重要的氧化剂
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。
（3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
元素处于高价态
重要的还原剂
（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）低价氧化物，如CO、SO2等。
（4）无氧酸，如HCl、H2S等。
（5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。
元素处于低价态
价态规律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；
元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
三、氧化还原性质强弱比较
根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
根据反应进行的难易判断
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：
高价＋低价 ───→ 中间价（归中反应）
中间价────→高价＋低价（歧化反应）
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
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