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简介
这是一个关于溶液浓度教案ppt作品，主要介绍了溶质的质量分数：1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、公式：溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%=溶质质量(g)/溶质质量(g)+溶剂质量(g)×100%。溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成，欢迎点击下载溶液浓度教案ppt作品哦。
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课题3 溶液的浓度
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。
3、有关溶质质量分数的计算
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数?
作业
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？
2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？
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