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简介
这是医用化学溶液ppt，包括了溶液的概念，溶液浓度的表示方法，溶液浓度的换算，溶液的配制和稀释，如何理解物质的量浓度等内容，欢迎点击下载。
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第二节 溶液的浓度 一、溶液的概念 二、溶液浓度的表示方法 三、溶液浓度的换算 四、溶液的配制和稀释 一、溶液的概念 1、概念。 一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清的体系称为溶液。 其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。 水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶剂。 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质，液体是溶剂； 当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。 二、溶液浓度的表示方法 溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液浓度= （一）物质的量浓度 1、概念。 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为物质的量浓度。用符号CB表示。 CB = 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。 解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L 答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。 2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。nB = m/M，CB = nB/V 例： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。 解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ，V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol CB = nB/V =0.00025÷0.1 =0.0025 mol/L=2.5mmol/L 答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L. 3 、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量. nB =CB×V ， mB = nB ×MB 例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？ 解：C(NaOH) = 2mol/L ， V = 1000ml =1L， M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)×V =2mol/L ×1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=2×40g/mol=80g 答: 含有NaOH80克。 4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体积。nB = m/M ，VB= nB/CB . 例： 用90克葡萄糖（C6H12O6），能配制0.28mol/L的静脉注射液多少ml? 解：CB=0.28mol/L ，mB=90g， MB=180g/mol nB = m/M =90g÷180g/mol =0.5mol VB= nB/CB =0.5mol÷0.28mol/L =1.8L=1800ml 答：能配制1800毫升注射液。 (二)质量浓度 1、概念 溶液中溶质B的质量除以溶液体积，称为溶质B的质量浓度。用符号ρB表示。 ρB= mB/V 单位是克每升g/L。 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升） 例： 生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5克NaCl，计算生理盐水的质量浓度。 解：mB=4.5克， V =500ml=0.5L ρB= mB/V = 4.5克÷ 0.5L =9 g/L 答：生理盐水的质量浓度是9克/升。 例： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克，问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？ 解： mB=7克， V =100ml=0.1L ρB= mB/V = 7克÷ 0.1L =70 g/L 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。 （三）质量分数 1.概念。 溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质量m之比。用符号ωB表示。 ωB=mB/m 或 mB =ωB×m 注意：mB和m的单位必须相同。 例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液，计算此溶液中KCl的质量分数。 解： ωB=mB/m =10÷100 =0.1 答：此溶液的质量分数为0.1. 例2： 将10克盐溶于40克水中配制成溶液，计算此溶液中盐的质量分数。 解： ωB=mB/m 10÷（10+40）=0.2 答：此溶液的质量分数为0.2. （四）体积分数 1、概念。 溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的体积V之比，用符号φB=VB/V。 注意：VB和V的体积单位必须相同。 例： 取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。 解： VB =750 ml， V =1000ml φB=VB/V =750ml÷1000ml=0.75 答：该酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。 例： 在311K温度时，人的动脉血中100ml含氧气19.6ml ，求此温度下，人的动脉血中含氧气的体积分数。 解：VB =19.6 ml， V =100ml φB=VB/V =19.6ml÷100ml=0.196 答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分数为0.196. 溶液浓度的表示方法对比 （一）、物质的量浓度与质量浓度间的换算。 CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB 例： 50g/L 碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质的量浓度是多少？ 解：ρB=50g/L ， MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L 答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。 （二）物质的量浓度与质量分数间的换算 CB =ωB ×ρ/MB 或ωB =CB MB/ρ ρ:溶液的密度kg/L ， g/L。 例：已知硫酸溶液的质量分数ωB =0.98，ρ=1.84 kg/L，计算此硫酸溶液的物质的量浓度。 解：CB =ωB ×ρ/MB =（0.98×1840g/L）÷98g/mol =18.4mol/L 答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L 例：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，计算此溶液的质量分数。 解： CB=2mol/L ，MB=40g/mol，ρ=1.08kg/L ωB =CB MB/ρ =（2mol/L×40g/mol）÷1080 g/L =0.074 答：此溶液的质量分数为0.074. 三、溶液的配制和稀释 （一）溶液的配制 溶液的配制有两种方法： 1、一定质量的溶液的配制 将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。 例：如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯化钠溶液？ 称量：用天平称量20克氯化钠，倒入100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与氯化钠混合。 例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？ 计算：nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m=nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g 称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯中。 溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。 ④转移：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中。 ⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中. ⑥定容：向容量瓶中继续加蒸馏水，当加到离标线约1~2Cm处时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。 ⑦摇匀：将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀． 配制溶液所需的主要仪器: 1、概念。 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释。 稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 计算公式： C1V1 =C2V2 例1： 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需要1mol/L乳酸钠多少支？（每支规格20ml） 解： C1=1 mol/L ， V1=? C2=0.167 mol/L ，V2=600ml C1V1 =C2V2 1 mol/L ×V1 =0.167 mol/L×600ml V1=100ml ，100ml÷20ml=5支 答：需要这种规格的乳酸钠5支。 例2：配制0.2 mol/L盐酸溶液100ml，取2mol/L盐酸溶液多少毫升？如何配制？ 计算：C1=2 mol/L ， V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1=0.2×0.1/2=0.01L =10ml 小 结 一、溶液的概念。 二、溶液的表示方法。 物质的量浓度；质量浓度；质量分数；体积分数； 三、溶液的配制和稀释 配制： 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8装瓶，贴标签。 稀释： 稀释前后溶质的量不变 C1V1 =C2V2 作 业 1、溶液的浓度表示方法有哪几种？写出计算公式。 2、某氢氧化钠溶液200ml含有0.2mol的NaOH，求该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、 500ml的氢氧化钠溶液中含有20克NaOH，求该溶液物质的量浓度。 4、要配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液1升，需要氢氧化钠多少克？ 5、 配制0.5 mol/L的食盐溶液500ml，需要2mol/L的食盐溶液多少毫升？
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