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简介
这是一个关于溶质的浓度介绍PPT，这个PPT主要包含了溶质质量分数的计算类型，溶质的质量分数的定义和计算公式，关于溶液稀释等问题的计算，饱和溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数与化学方程式相结合的计算等内容。溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体（如溶于水中的氯化氢气体等）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的，同样的，同一种溶剂溶解不同溶质的能力也是不同的，欢迎点击下载溶质的浓度介绍PPT哦。
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课题3 溶质的浓度
二.溶质质量分数的计算类型
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。
如：设某溶液Ag，溶质的质量分数为B%，加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%，则有：
Ag × B% = (A+C)g × D%。
有溶液参与反应时，根据化学方程式的计算，要从以下两个方面考虑：
（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量或体积。
（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，则：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
练习2 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求⑴合金中铜的质量分数；
⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。
⑵反应后的溶液中溶质的质量为：
20g+148.4g-7g-0.4g=161g
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