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简介
这是一个关于氧化还原和电化学实验PPT，这个PPT主要包含了实验目的，实验原理，仪器与试剂，实验步骤等内容。氧化还原（redox）指在反应过程中有元素化合价变化的化学反应，反应前后元素的化合价具有相应的升降变化，分为歧化反应、归中反应等类型。氧化还原反应是化学反应中三大基本反应类型（其他两大反应类型为路易斯酸碱反应、自由基反应），反应特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移，欢迎点击下载氧化还原和电化学实验PPT哦。
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实验七.氧化还原与电化学
一.实验目的:
1.通过实验掌握电极电势、pH及反应物浓度对氧化还原反应的影响;
2.观察并了解氧化态，还原态浓度的变化对电极电势的影响。
实验原理
对于一给定电极反应：Ox+ne ⇌ Red：
在一定温度下，电极电势(值)越大，则该电对中氧化态的氧化能力越强；值越小，则其还原态的还原能力越强。通过比较两电对的电极电势，可判断该氧化还原反应进行的方向：任一氧化还原反应自发进行的方向，总是由两电对中电极电势较高的氧化态氧化电极电势较低的还原态。
三、仪器与试剂
50mL烧杯4只 伏特计1个 锌、铜电极片各1个
导线、试管若干 盐桥1只 5cm、8cm表面皿各1个
0.1mol·L-1 FeCl3 0.1mol·L-1 KI 0.1mol·L-1 KBr
0.1mol·L-1 FeSO4 0.5mol·L-1 CuSO4 0.5mol·L-1 ZnSO4
0.1mol·L-1 KClO3 0.01mol·L-1 KMnO4 3mol·L-1 H2SO4
0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6] 6mol·L-1 HAc
6mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 HNO3 浓HNO3
浓NH3·H2O CCl4(C.P.)
饱和碘水 饱和溴水
0.01mol·L-1 邻菲咯啉 红色石蕊试纸
四、实验步骤
1、电极电势与氧化还原反应的关系
(1)取溶液0.1mol·L-1KI溶液10滴，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液2滴，混匀，加入CCl410滴，充分振荡，观察CCl4层的颜色变化。
(2)用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI溶液，进行上述同样实验，反应能否发生(是否有明显变化)？为什么？
(3)分别用饱和碘水和饱和溴水3滴与0.1mol·L-1FeSO4溶液6滴作用，振荡，观察溶液是否褪色。
根据以上实验，定性比较三电对的电极电势相对大小，并从教材上查表比较，以此说明电极电势与氧化还原反应的关系。
2、介质酸度对氧化还原反应的影响
(1)取0.1mol·L-1FeSO4溶液10滴，加0.01mol·L-1 邻菲咯啉溶液10滴，振荡，待溶液变为桔红色后，加入0.1mol·L-1KClO3溶液4~5滴，有无变化？再边振荡边滴加3mol·L-1 H2SO4，有何变化？在这一氧化还原反应中H2SO4起何作用？
(2)在两支各盛10滴0.1mol·L-1KBr溶液的试管中，分别加入10滴3mol·L-1 H2SO4溶液和6mol·L-1HAc溶液，然后往这两支试管中各加入1-2滴0.01mol·L-1 KMnO4溶液，振摇，比较两溶液褪色的快慢。写出反应方程式并作简要解释。
（3） 取小试管3支，各加10滴0.1mol·L-1Na2SO3溶液，再分别加10滴0.1mol·L-1H2SO4、蒸馏水和40%NaOH溶液，摇匀后再各加3滴0.01mol/LKMnO4溶液，观察现象。KMnO4在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO42-，写出上述反应式。
五、思考题
1、影响电极电势的因素有哪些？
2、氧化还原反应进行的方向由什么因素决定？
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