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简介
这是一个关于氧化还原反应强弱规律PPT，这个PPT主要包含了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，标明电子转移的方向和数目，熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用，依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算等内容。在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原。在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移，欢迎点击下载氧化还原反应强弱规律PPT哦。
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围绕考纲我们应掌握如下要点：
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
标明电子转移的方向和数目。
熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。
依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。
MnO4-＞Cl2＞ Fe3+＞ I2
[变式训练1]
若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2
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