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简介
这是一个关于物质的量浓度计算PPT模板，这个PPT主要包含了配制一定物质的量浓度溶液等内容，单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。广义上，溶质的量可以取体积，质量，数量等。可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。一般用单位溶液所含溶质的量的百分比来表示。广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。业已规定，狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm3，即：cB≡nB/V，欢迎点击下载物质的量浓度计算PPT模板哦。
物质的量浓度计算PPT模板是由红软PPT免费下载网推荐的一款化学课件PPT类型的PowerPoint.
[分组计算]
1.配制1.00mol／Ｌ的NaCl溶液100mL，需要NaCl的质量是多少？ （第1组）
2.配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液250mL，需要NaOH的质量是多少？ （第2组）
3.配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的质量是多少？ （第3组）
4.配制1.00mol／Ｌ的盐酸100mL，需要10mol/L的盐酸的体积是多少mL？ （第4组）
1.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶上标有体积、温度、刻度线。
2. 常用规格有：
100mL、 250mL、 500mL、 1000mL
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或比所需溶液体积稍大的容量瓶。
3.注意事项：不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器
一、配制一定物质的量浓度溶液
实例：配制100ml 1.00mol／Ｌ的NaCl溶液？
1.实验主要仪器：
托盘天平、药匙 、100mL容量瓶、烧杯 、玻璃棒、胶头滴管
2.实验步骤：
① 计算
② 称量
③ 溶解并冷却至室温（如配制NaOH溶液）
④ 转移和洗涤
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶
[分组讨论]
[规律表解]误差分析
[课堂总结]溶液配制及误差分析
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。
作业： 导学大课堂p17.基础达标
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