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简介
这是物质的量浓度的配制ppt，包括了考纲要求，典型例题1，考点一：物质的量浓度溶液的计算，变式训练，归纳拓展，链接高考，规律总结等内容，欢迎点击下载。
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化学计量在实验中的应用(二) ——物质的量浓度 [考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。 典型例题1. 在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为V mL某饱和溶液，物质的量浓度为c mol·L－1 (1)用a、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c __________________________________。 （变式）在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为V mL某饱和溶液，若溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w， (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 ________________________________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 __________________________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 __________________________________。 考点一：物质的量浓度溶液的计算 1.物质的量浓度计算的两个注意 (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积 2、物质的量浓度溶液的计算的公式 （1）定义式 变式训练 1. （1）在一定温度下，将28.6克Na2CO3.10 H2O溶于水中，配成体积为100 mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为__________。 （2）向该溶液中加入一定量的Na2O ，使溶液中 Na+的浓度为4 mol·L－1 ，（假设溶液体积不变）需加入的Na2O 的质量为______。 变式训练 2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+）=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+）= 变式训练 3. 归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓） 1.抓公式 2.抓守恒（学科思想） （1）电荷守恒 变式训练 2 （2）根据稀释前后溶质质量不变， m1w1＝m2w2 （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2 变式训练 1 链接高考 1.（2009广东高考）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2浓度约为0.1mol.L-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体__________g ②将上述固体置于烧杯中__________。 2.（2010天津理综）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______ ____；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的__________ （填字母代号）。 a b c d e 规律总结 实验误差分析的理论依据 体验高考 题组一 关于物质的量浓度的溶液 题组二 变式训练 3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。若反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+） __________mol·L-1为
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