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简介
这是一个关于酸碱盐溶液如何导电PPT，这个PPT主要包含了物质导电的条件，电离，电离方程式，酸、碱、盐的电离，酸的分类，酸的命名，碱的命名，碱的分类等内容。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点，欢迎点击下载酸碱盐溶液如何导电PPT哦。
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时 酸碱盐溶液的导电性
P56：实验10-8 溶液的导电性实验
在烧杯中分别放入：
蒸馏水、
酒精溶液、蔗糖溶液、
盐酸、硫酸、
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、
NaCl溶液、KNO3溶液
打开电源，观察现象。
问：电流是怎样形成的？
电荷的定向移动形成电流。
问：为什么一些物质的水溶液能够导电？
有自由移动的阴、阳离子。
问：氯化钠固体能否导电？为什么？
氯化钠固体不能导电。
因为Na+、Cl－不能自由移动。
问：金属能否导电？为什么？
金属能导电。
因为有自由电子。
一、物质导电的条件
自由移动、带电微粒（电子、离子）
结论：
①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。
②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。
③蒸馏水导电能力非常弱。
④溶液导电的原因：
溶液中存在能够自由移动的离子。
二、电离
1、电离：
物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。
与是否通电无关。
2、电离方程式：
用式子表示电离的过程。
NaCl=Na++Cl－
Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－
HCl=H++Cl－
H2SO4=2H++SO42－
NaOH=Na++OH－
Ca(OH)2=Ca2++2OH－
规律：
在导电的溶液里，
所有阳离子所带的正电荷总数
与所有阴离子所带的负电荷总数相等，
整个溶液不显电性。
三、酸、碱、盐的电离
1、酸：
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。
如：H2SO4、HCl、H2CO3等
如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。
注：NaHSO4=Na++H++SO42－
酸的分类
分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子
分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数
酸的命名
1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸
H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸
HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸
2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）
HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
2、碱：
物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
如：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等
（NH4+和OH－）
如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作为化肥或医药的氨水（NH3·H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3 等。
注：Cu2(OH)2CO3
问：碱中一定含有金属元素吗？
碱的命名
根据它的组成，命名为“氢氧化某”。
若金属元素有可变化合价，
高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
碱的分类
分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
分类二：根据是否溶于水
3、盐：
物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？
② 盐中一定有金属元素吗？
如：NH4Cl、NH4NO3
③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？
④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？
⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，
用来做模型的石膏（CaSO4·2H2O），
用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），
用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]，
用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），
作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。
小结：物质的分类
练习：判断下列物质的类别
KCl、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡萄糖）
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