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简介
这是一个关于九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件全国通用PPT课件，这个PPT主要包含了快速判别酸碱盐的方法，氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐，食盐的实用价值，粗盐提纯的步骤，碳酸钠(Na2CO3 )碳酸氢钠(NaHCO3 )碳酸钙(CaCO3)，物质溶解性口诀，三种盐的重要性质和用途，复分解反应的概念，复分解反应的条件灯内容。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，乙酸铵等，一般来说盐是复分解反应的生成物(盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸），如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，生成与原盐相同离子的合盐，欢迎点击下载九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件全国通用PPT课件哦。
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化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
比一比，赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
三种盐的重要性质和用途；
碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；
复分解反应的概念；
复分解反应的条件。
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