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简介
这是一个关于课题3制取氧气PPT作品，这个PPT主要包含了实验室制氧气的反应原理，催化剂和催化作用，实验室制氧气的反应原理，仪器装置(发生装置、收集装置)，操作步骤，实验室制取氧气的注意事项，验满和检验方法，工业制氧气的方法，空气的组成，氧气，物质的分类，化学反应等内容。氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。2016年1月5日，中国科大田善喜教授研究组发现这一“氧气起源”，揭示了早期地球上氧气产生的全新机制，表明氧气非光合作用而来，欢迎点击下载课题3制取氧气PPT作品哦。
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第二单元 我们周围的空气
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ）
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水 氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜
D.氯酸钾 氯化钾+氧气
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