高三离子反应ppt

这是高三离子反应ppt，包括了酸碱盐在水溶液中的电离，归纳小结，电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，溶液的导电能力，离子反应，离子方程式，酸式盐与碱的反应涉及到的“量”，与互滴有关的离子方程式的书写，课堂内外导练，隐含条件等内容，欢迎点击下载。

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电解质: 对象:化合物 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 5. Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 7. Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O 9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O 10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-==HCO3- （3）有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 不能与OH-大量共存； ③NH4+与OH-不能大量共存； ④ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）不能与OH-大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴 离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、 HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发 生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反 应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反 应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大 量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 练习7FY红软基地