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简介
这是物理化学电化学ppt，包括了什么是电化学？电化学的用途，电解质溶液，导体的分类，电解质溶液的导电机理，电导和电导率，徳拜-休克尔极限公式，原电池的设计，例题等内容，欢迎点击下载。
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第八章 电化学 什么是电化学？ 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电化学的用途 ⒈电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属；电解法制备化工原料；电镀法保护和美化金属；还有氧化着色等。 ⒉电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。 ⒊电分析 ⒋生物电化学 （一） 电解质溶液 §8-1 导体的分类 §8-2 电解质溶液的导电机理 §8-3 电导和电导率 §8-4 徳拜-休克尔极限公式 §8-1 导体的分类 1. 第一类导体 电子导体 如金属、石墨等。 a.自由电子作定向移动而导电 b.导电过程中导体本身不发生变化 c.温度升高，电阻也升高 d.导电总量全部由电子承担 ⒉ 第二类导体 离子导体 如电解质溶液、熔融电解质等。 a.正、负离子作反向移动而导电 b.导电过程中有化学反应发生 c.温度升高，电阻下降 d.导电总量分别由正、负离子分担 §8-2 电解质溶液的导电机理 电解池中离子迁移的方向： 阴离子迁向正极，发生氧化反应 阳离子迁向负极，发生还原反应 法拉第定律的文字表述及数学表达式 文字表述 ⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。 ⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。 数学表达式 通过电极的电量正比于电极的反应进度与电极反应电荷数的乘积： Q=ZFξ 法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。 F=L·e=6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C =96484.6 C·mol-1 ≈96500 C·mol-1 例8-1：通电于Au(NO3) 3溶液，电流强度I =0.025A，析出Au(s)单质的质量为1.20g。已知Au的平均分子量为197。求： ⑴通入的电量Q ；⑵通电时间t 。 §8-2 离子迁移数 电迁移：离子在电场作用下而引起的运动。 电迁移的总结果： 阴极区内电解质减少的物质的量等于负离子迁出阴极区物质的量（阴迁阴）。 阳极区内电解质减少的物质的量等于正离子迁出阳极区物质的量（阳迁阳）。 中间区电解质的数量不变。 离子的迁移数 离子的迁移数定义：某种离子迁移的电量与通过溶液的总电量之比。用符号t表示。 若溶液中只有一种正离子和一种负离子，则： 测定迁移数的方法(主要介绍希托夫法) 希托夫法计算公式 测定装置 §8-3 电导和电导率 5 电导测定的应用
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