电位法和永停滴定法介绍ppt课件

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经典习题解析 1. 某pH值的标度每改变一个pH单位，相当于电位的改变为60mV，用响应斜率为53mV/pH的玻璃电极来测定pH为5.00的溶液，分别用pH2.00及pH4.00的标准缓冲溶液来标定，测定结果的绝对误差各为多少？由此，可得出什么结论？解：用pH2.00标准缓冲溶液标定时： ΔE =53×（5.00-2.00）=159（mV）； ΔpH =2.65 实际测到的pH为：2.00 + 2.65= 4.65 pH，绝对误差=4.65-5.00=-0.35pH 用pH=4.00的标准缓冲溶液标定时：ΔE =53×（5.00-4.00）=53（mV）； ΔpH= 0.88 实际测到的pH为：4.00 +0.88=4.88 pH ，绝对误差=4.88-5.00=-0.12pH 结论： ①绝对误差的大小与选用标定溶液的pH有关；②应选用与待测试液pH相近的标准缓冲溶液标定，以减小测量误差。经典习题解析 2.测得电池Pt│H2 (100kPa)，HA(1.0×10-2 mol/L) ┊┊ SCE的电动势为0.481V，计算HA的Ka。已知 解：E = SCE- H+/H2= 0.242-(0+ lg ) = 0.481V lg[H+] = -4.05，[H+]=8.91×10-5 mol/L，[HA]= 1.0×10-2-8.91×10-5 注意：H2的单位为atm，1atm=100kPa 经典习题解析 3. 用氟离子选择性电极测定饮用水中F－含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0 mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求饮用水中F-的浓度。解：将数据直接代入标准加入法公式计算 ≈4.18×10-4(mol/L） 经典习题解析 4. 用NaOH标准溶液(0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数据见下表。（1）绘制滴定曲线；（2）绘制 曲线；（3）绘制 曲线；（4）计算该酸溶液的浓度；（5）计算弱酸的离解常数Ka。经典习题解析经典习题解析（4）由上表可见：V = 40.00ml时，Δ2pH/ΔV 2 = 1.56，V = 40.08ml时，Δ2pH/ΔV 2 = -51.24。设滴定终点( =0)时，加入NaOH溶液 x ml，根据二阶微商内插法得：RYL红软基地