截图
简介
这是一个关于饱和溶液和溶解度介绍PPT，这个PPT主要包含了饱和溶液、不饱和溶液， 溶解度的定义，影响固体物质溶解度大小的因素，固体物质溶解度的含义，溶解度曲线及其意义，溶解度大小与溶解性的关系，结晶的分类及运用等内容。溶解性（英语：Solubility）是指一种物质能够被溶解的程度。溶解性是物理性质，溶解是物理变化；是由20℃时某物质的溶解度决定的。定温定压下，固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为溶解度。发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂，或称分散媒，生成的混合物叫溶液。溶解度的定义：在定温定压下，饱和溶液中所含溶质的质量。如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的，欢迎点击下载饱和溶液和溶解度介绍PPT哦。
饱和溶液和溶解度介绍PPT是由红软PPT免费下载网推荐的一款化学课件PPT类型的PowerPoint.
考点一 饱和溶液、不饱和溶液
1．概念：在一定________下，在一定量的_________里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的简便方法是_________________________________。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化：
温馨提示
(1)以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质，对于溶解度随温度升高而减小的物质，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是;增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：升高温度、蒸发溶剂或增加溶质。?
(2)熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度或增加溶剂。?
(3) 对于任何固体溶质来讲，将其不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：增加溶质或蒸发溶剂；将其饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是：增加溶剂
4．饱和溶液___________ (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液____________是稀溶液；饱和溶液___________比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液____________比它的不饱和溶液浓。
考点二 溶解度
1．定义：在一定________下，某固体物质在______g溶剂里达到___________时所能溶解的_______，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
2．影响固体物质溶解度大小的因素
(1)内部因素：______和________本身的性质
(2)外部因素：_________
温馨提示
当溶质和溶剂的性质相同时，要改变固体物质溶解度的大小，只有通过改变温度来实现。
3．固体物质溶解度的含义
例如：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是：①在20℃时，_________g水中溶解_______g氯化钠，溶液达到饱和；
②在20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。
考点三 溶解度曲线及其意义
1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示_________________________________。
2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示_______________________________________________。
3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的___________溶液，代表B的__________溶液。
4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而__________。
5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响______，B物质的溶解度受温度影响_________。
考点四 溶解度大小与溶解性的关系
温馨提示
当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须是20℃或室温，否则无法判断。
考点五 结晶的分类及运用
1．___________(又称冷却热饱和溶液) 适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。
2．___________适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。
3．___________适用于溶解度随温度的升高而________的固体溶质从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出)。
(2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【解析】对于同一溶质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；对于溶解度随着温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温(或降温)，故D正确。
【答案】D
【方法点拨】判断饱和溶液、不饱和溶液的浓稀(或溶质质量分数的大小)时，必须指明同温、同种溶质；判断溶液是否饱和要看某温度时，溶质是否有剩余存在；饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，要明确温度对溶解度的影响。
下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
(2011·福州)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是( )
A．60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
【解析】60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，故B错误；t ℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等；60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，故D错误。
【答案】C
右图是NaCl、MgSO4的溶解
度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1 ℃～t3 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
图①是物质M和N的溶解度曲线。图②中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( )
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氧化钙 D．氢氧化钠固体
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2010·宁夏)下列说法中正确的是( )
A．溶液中可以含有多种溶质
B．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
【解析】A.只要是被溶解的物质就是溶质，溶质可以是多种，也可以是一种;B.当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度下该溶液中不能继续溶解该溶质，此时是饱和溶液;C.汽油去油渍是因为油渍能溶解在汽油中，形成的是溶液;D.气体的溶解度受温度、压强的影响较大，与接触面积无关。
【答案】A
2．(2011·湛江)下列说法正确的是(多选)( )
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%
的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
【解析】A.降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液达到饱和，但不能使随温度升高溶解度降低的物质的不饱和溶液达到饱和，此项错误。B.气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此项错误。C.将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g，正确。D.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液，正确。
【答案】CD
3．(2010·常州)将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t ℃时，分别析出2 g甲和3 g 乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )
A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶
液仍饱和
【解析】由题意知t ℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A正确；t ℃时甲、乙两种物质析出量不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小，故B、C不正确；析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，相当于溶液中溶剂量增多，甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液。故D不正确。
【答案】A
4．(2011·苏州)下列有关溶液的说法符合实际的是( )
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，将30 g氯化钠放入50 g 水中充
分搅拌，得到80 g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H＋
D．溶液一定是无色透明的液体
【解析】A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误。B.由20 ℃时氯化钠溶解度可知，30 g氯化钠不能都溶解在50 g水中，只能溶解18 g形成68 g溶液，故此选项错误。C.碳酸在水中电离时会出现氢离子与碳酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确。D.溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误。
【答案】C
5．(2011·杭州)下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )
A．常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃
B．氯化铁溶液中加入少量生石灰
C．硫酸锌溶液中加入少量铜粉
D．稀释硫酸钠溶液
【解析】A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变，故此选项错误。B.生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化，但氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应使溶质的量减小，故此选项正确。C.硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化，故此选项错误。D.稀释能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化，故此选项错误。
【答案】B
6．(2010中考变式题)小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的
质量分数
【解析】A.因为室温时该溶液析出了晶体，故该溶液一定饱和。B.溶液由低温变成高温时的饱和溶液，并不能说明原溶液的状态。C.因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故此答案错误。D.石灰水4 ℃时溶液中溶质的量比室温时溶质的量大，且溶剂的量不变。
【答案】C
7．(2011·淄博)右图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )
A．130 g B．140 g C．160 g D．180 g
【解析】根据题意可知：60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质质量为80克；由于该物质随温度的升高溶解度降低，当温度降低至30 ℃时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质量＝溶剂的质量＋溶质的质量＝100＋40＝140(克)。
【答案】B
8．(2011·重庆)如图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C．30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
【解析】A.只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小。B.10 ℃时甲、乙两溶液都饱和时质量分数才相等。C.30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为 60/(100＋60)×100%＝37.5%。D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小。
【答案】D
9．(2011·盐城)下图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【解析】A.由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，故A正确；B.由于在t2℃时，只有C的溶解度小于a g，A和B的溶解度都大于a g，因此取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，故B正确；C.由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，故C正确；D.无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只能使溶液更不饱和，故D错误。
【答案】D
10．(2011·南京)如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．物质a的溶解度最大
B．浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得
到a晶体
C．20 ℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b
＞a＞c
D．10 ℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70 ℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量
【解析】A.由于未指明温度，故无法比较溶解度大小；B.b的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量b的a溶液中得到较多的a晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，故B正确；C.由于未指明20 ℃时，a、b、c的溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，故C错误；D.b的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，且c的溶解度很小；故10 ℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70 ℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量大于析出c的质量。
【答案】B
11．(2011·嘉兴)将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是( )
【解析】将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。说明a的溶解度随着温度的升高而减小；再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，说明b溶液升温后变为不饱和溶液，故b的溶解度随着温度的升高而增大；分析各图，C符合题意。
【答案】C
12．（2010中考变式题）某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
从上表中分析，可以得出的结论是( )
A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关
B．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关
C．物质溶解性的大小与温度有关
D．物质溶解性的大小与溶质的质量有关
【解析】根据图表信息分析，温度相同，溶质相同，使用不同的溶剂造成不同的溶解结果，故可得出溶解性和溶剂有关，故选B。
【答案】B
二、填空题(共52分)
13．(12分)(2011·武汉)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？________(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水
⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水
⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(3)20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、___、___、__、__。
【解析】(1)溶液的饱和比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65 ℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。
(2)不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂或加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成。(3)配置一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器。
【答案】(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药匙 量筒(100 mL) 胶头滴管 玻璃棒
14．(13分)(2011·天津)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20 ℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是________________、________________、________________
【解析】(1)汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解；(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，人才会打嗝；(3)大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、改变温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，故应该升高温度。
【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
15．(12分)(2010中考变式题)化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________。
(2)0.9%医用生理盐水可归于图中______区域(选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_______或_________。
(3)生产上要配制5 000 g 10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸(密度为1.19/cm3) ________mL(计算结果保留到小数点后一位)。
【解析】(1)从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。(2)0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20 ℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数＝36/(100＋36)×100%＝26.47%，所以应该属于Ⅲ区域。
【答案】(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2)Ⅲ 加入NaCl 蒸发溶剂 (3)1 105.7
16．(15分)(2012中考预测题)下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而________。
(2)在20 ℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为________g；该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是________(填序号)。
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰
(4)60 ℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为________g。
【解析】(1)从上表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；(2)在20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，即在该温度下，
在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液；(3)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后，溶液的温度升高，故原来没溶解的硝酸钾固体溶解；(4)60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110克。把55 g KNO3溶于水配成饱和溶液，需要水的质量是50克。
【答案】(1)增大 (2)131.6 饱和 (3)①③ (4)105
展开
