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简介
这是一个关于摩尔是物质的量的单位PPT，这个PPT主要包含了物质的量的单位——摩尔，国际单位制中七种基本物理量及其单位，阿伏加德罗定律，阿伏加德罗推论，物质的量浓度，有关物质的量浓度的计算，配置一定物质的量浓度的溶液，平均摩尔质量的计算，不同浓度的两溶液混合后w的求算等内容。摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体，欢迎点击下载摩尔是物质的量的单位PPT哦。
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3. 阿伏加德罗常数
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同
课前练习
1、影响物质体积大小的因素
课前练习
在标准状况下，22.4LCO和17gNH3
的物质的量之比为_______
所含分子数之比为_______
所含原子数之比为_______
(1) 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
(2) 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
依据：浓溶液配制稀溶液前后_________________不变
公式： C1V1= C2V2
公式： C3V3 = C1V1+C2V2
6.有关溶液反应的计算
1．计算标准状况下，44.8L甲烷（化学式CH4）的物质的量，含碳原子的数目，含氢元素的质量。
2、足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？
*3. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于635.5 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.12 g/cm3 计算所得盐酸的溶物质的量浓度.
(一)实验所需仪器
一、 平均摩尔质量的计算
(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)
M=
例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体相对分子质量。
(2)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
D=
1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )
A、7d B、5d C、2.5d D、2d
二、不同浓度的两溶液混合后w的求算
设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2
(1) 当两者等质量混合时， w混=
(2) 当两等体积混合时，w=
I、当溶液密度大于1时，w1>w2， ρ1>ρ2，
w>
II、当溶液密度小于1时，w1>w2， ρ1<ρ2，
w<
1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为( )
A、3a% B、6a% C、>3a% D、<3a%
2、溶质质量分数分别为a%和5a%的NH3·H2O 溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为( )
A、3a% B、6a% C、>3a% D、<3a%
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