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简介
这是一个关于九年级化学第四单元课题4化学式与化合价PPT课件，这个PPT主要包含了化学式定义，化学式的意义，化学式的书写，化学式的读法，化合价的表示方法，化合价的规律，化合价的运用，有关相对分子质量的计算，计算物质组成元素质量比等内容。元素的化合价可以根据元素的原子的结构示意图来推断：原子失去电子带正电，失去几个电子带几个单位的正电荷，规定失去电子，元素的化合价为正价，失去几个电子化合价就为正几价。原子得到电子带负电，得到几个电子带几个单位的负电荷，规定得到电子，元素的化合价为负价，得到几个电子化合价就为负几价。更多内容，欢迎点击下载九年级化学第四单元课题4化学式与化合价PPT课件哦。
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1、元素符号前的数字：
2、写出下列物质的化学式:
氧化镁 硫化钙 氯化氢 氧化钡
氯化钾 氢氧化钠 氢氧化钾
3、1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。
4、已知某化合物由碳氢氧三种元素组成，其中各元素的原子个数比是2：6：2， 请你写出此种物质的化学式 。
6、写出下列“2”的意义：
2H
2O2-
2H2O
H2O2
2P2O5
Mg2+
2H+
2CO2
作业
P88
1
2、(1)、 (2)、 (3)、（4）
二、化合价
元素的化合价可以根据元素的原子的结构示意图来推断：
原子失去电子带正电，失去几个电子带几个单位的正电荷，规定失去电子，元素的化合价为正价，失去几个电子化合价就为正几价。
原子得到电子带负电，得到几个电子带几个单位的负电荷，规定得到电子，元素的化合价为负价，得到几个电子化合价就为负几价。
例，由钠、镁、氧、氯的原子结构示意图，推出钠、镁、氧、氯的化合价。
2、化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。
H O OH-
3、化合价的规律
A、先写元素符号(正前负后)： Fe O
B、求元素正、负化合价绝对值的最小公倍数： 3×2=6
C、求各元素的原子数：
Fe：6/3=2 O: 6/2=3
D、把原子数写在各元素符号的右下方，即的化学式:
E、检查化学式，当正负化合价的代数和为零，化学式才是正确。
依据化合物中个元素的正负化合价的代数和为零，若为零则化学式正确，反之则错误。
作业
P89
3
4
5
6
1、计算相对分子质量（符号Mr）
例1：分别求出2O2、SO2、相对分子质量 （O=16， S=32）
求：NH4NO3的相对分子质量 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
解： NH4NO3的相对分子质量
Mr(NH4NO3)=14+1X4+14+16X3
=80
计算相对分子质量时要注意事项
1、正确书写化学式；
2、准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3、元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”。
2、计算物质组成元素质量比
例：求NO2中各元素的质量比。
求：NH4NO3中各元素的质量比 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
解： NH4NO3中N、H、O的质量比为:
m(N):m(H):m(O) =14X2 :1X4 : 16X3
=7 : 1 : 12
3、计算物质中某元素的质量分数(也叫百分含量)
解： NH4NO3的相对分子质量
Mr(NH4NO3)=14+1X4+14+16X3
=80
4、根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中各元素的原子个数比；
在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中各元素原子的个数比。
例：Fe2O3中铁原子与氧原子的原子个数比为2:3。CaCO3中钙原子、碳原子和氧原子的原子个数比为1:1:3。
求NH4NO3中各元素原子的原子个数比？
2:4:3
4、根据化学式的其他计算
作业
P89 7 、8
9、计算120gNH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
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